PR yang harus dikerjakan

Nama : Amad Saeprudin & Fajar Hidayat

            Materi Lambang Lewis & Struktur Oktet

1.    Jelaskan perbedaan ikatan kovalen dan kovalen koordinat.

2.    Jelaskan struktur oktet.

3.    Penyebab senyawa tidak memenuhi kaidah oktet..

4.    Kenapa gilbert N. Lewis menyatakan konfigurasi elektron stabil.

JAWABAN

1.    A. Ikatan kovalen pemakaian elektronnya dipakai bersama dari atom atom yang membentuk ikatan kimia.Misal H + H => H2 ( 2 atom Hidrogen  menjadi molekul Hidrogen).
2.      B. Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen dimana pasangan electron yang dipakai bersama hanya disumbangkan oleh satu atom.Misal C + O2 ( 1 atom Karbon dan 2 atom Oksigen menjadi satu molekul Karbondioksida).
3. 
   
4. 
   
5.  2  Kaidah oktet adalah suatu kaidah sederhana dalam kimia yang menyatakan bahwa atom cenderung bergabung bersama sedemikiannya tiap-tiap atom memiliki delapan elektron dalam kelopak valensinya, membuat konfigurasi elektron atom tersebut sama dengan konfigurasi elektron pada gas mulia.

3.    Sebab ikatan kovalen terbentuk antara atom nonlogam dan atom nonlogam lainnya dengan cara pemakaian elektron bersama sehingga setiap atom yang terlibat memenuhi kaidah oktet/duplet. Menurut Anda, apakah semua senyawa yang tersusun atas atom-atom nonlogam memenuhi kaidah oktet dalam pembentukannya? Perhatikanlah reaksi antara atom P dan Cl. Reaksi antara fosfor dan klorin akan menghasilkan PCl₃ dan PCl₅. Jumlah PCl₃ dan PCl₅ yang terbentuk bergantung pada banyaknya klorin yang direaksikan. Pada senyawa PCl₃, 1 atom P mengikat 3 atom Cl. Adapun pada PCl₅, 1 atom P mengikat 5 atom Cl. Perhatikanlah gambar berikut. (Baca juga : Sifat Ikatan Kovalen)

Gambar 1. Struktur Lewis PCl3 dan PCl5.

Struktur Lewis PCl₃ menunjukkan bahwa setiap atom yang terlibat (1 atom P dan 3 atom Cl) telah memenuhi kaidah oktet. Lain halnya dengan PCl₅, struktur Lewisnya menunjukkan hanya atom Cl yang memenuhi kaidah oktet, sedangkan atom P tidak memenuhi kaidah oktet. Atom P memiliki 10 elektron pada kulit terluarnya

 4.     Karena untuk menyusun struktur Lewis dari suatu atom atau unsur, dapat dengan cara menuliskan simbol titik pada sekeliling atom. Setiap titik mewakili satu elektron yang terdapat pada kulit valensi atom tersebut. Elektron yang terlibat dalam ikatan ini hanya elektron-elektron yang terdapat pada kulit terluar dan jumlah total elektron yang terlibat dalam pembentukan ikatan ini tidak mengalami perubahan (merupakan jumlah total elektron valensi dari atom-atom yang berikatan).

Pada umumnya, jumlah elektron pada kulit valensi sama dengan golongan dari suatu atom. Oleh karena itu, jumlah titik pada simbol Lewis sama dengan golongan dari atom tersebut. Namun untuk logam transisi, lantanida, dan aktinida yang mempunyai kulit dalam yang tidak terisi penuh, titik Lewis dari unsur-unsur tersebut tidak dapat dituliskan secara sederhana.